Práctica No. 4.- Determinación del PH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

PRÁCTICA No. 4.- Determinación del PH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

OBJETIVO: Determinar el PH de soluciones ácidos y básicos o alcalinos, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciómetro o tiras de papel PH) contra el valor calculado por fórmulas para confirmar la velocidad y utilidad de estas mismas. Así comprobar que a medida que una solución es más diluido, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

HCL Pureza= 38%
E= N*V                       PE=36.45                            100---38
E=0.1*0.1                    GR=E*PE                             X---0.36   = 1 ML
E=0.01                         GR=0.01*36.45
                                     GR=O.3645 gr


NH4OH     Pureza= 28%  
E=N*V                             PE= 35                                      100----28
E=0.1*0.1                         GR= E*PE                                X---0.35    = 1.25 ML
E= 0.01                              GR= 0.01*35
                                           GR= 0.35 gr


NaOH        Pureza= 100%
E= N*V                                                                               100----100                      
E=0.1*0.1                          GR= E*PE                                  X----0.399  = 0.4 gr
E=0.01                               GR= 0.01*39.98
                                           GR= 0.3998 gr

PH DE SOLUCIONES 
 (Ácido Débil) CH3COOH = 2.5 PH
(Ácido Fuerte) HCl = 1PH
(Base Débil) NH4OH = 10 PH
(Base Fuerte) NaOH = 14 PH

PH DE DISOLUCIONES
HCl 1:10 = 3 PH                                               NH4OH 1:10 = 9.5 PH
HCl 1:100 = 4.5 PH                                          NH4OH 1:100 = 7 PH


CH3COOH 1:10 = 3 PH                                   NaOH 1:10 = 13 PH
CH3COOH 1:100 = 4 PH                                 NaOH 1:100 = 9 PH

Tiras para medir el PH

Aquí se midió el PH de una muestra

DISOLUCIÓN

Ejemplo de Disoluciones

CUESTIONARIO:
1.- ¿ Qué es un Potenciómetro?
 R.- Es un componente electrónico similar a los resistores pero cuyo valor de resistencia en vez de ser fijo es variable, permitiendo controlar la intensidad de corriente a lo largo del círculo.

2.- Diferentes tipos de Papel PH

• Papel Amarillo Brillante
• Papel Amarillo Nitraza
• Papel Fenolftaleina 
• Papel Tornazol Azul
• Papel Tornazol Nutro
• Papel Tornazol Rojo

3.- Investiga como se hace un papel para identificar ácidos y bases casero
     MATERIALES:

• Una col de Lombarda 
• 1 cazuela
• 1 colador 
• 1 recipiente
• 1 cuenta gotas (gotero)
• Diversas sustancias a prueba

      PROCEDIMIENTO:

1. Se le hecha la lombarda trozada a un recipiente y luego se agrega agua
2. Se pone a cocer (el agua tiene que estar morada)
3. Probar con la primera sustancia
4. Se le agrega 1 cucharada del agua de lombarda a la sustancia 
5. Se agita muy bien hasta que cambie de color
6. Probar con la segunda sustancia
7. Si el color de la solución da color rosa quiere decir que es ácido, pero si nos da un color azul o verde indica que es base.

4.- Define el término electrolito
R.- Es cualquier sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, los que ayudan a comportarse como un conducto eléctrico.

5.-Encuentra el valor de la constante de disociación del ácido acético y del hidróxido de amonio
  NH4OH = 1.8 x 10-5
  CH3COOH = 1.75 x 10-5

6.- ¿Cómo se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluye?
R.- Disminuyen al haber una mayor dilución


                                        CONCLUSIÓN
El objetivo de nuestra práctica fue comparar los resultados obtenidos de manera instrumental con los que obtuvimos de manera matemática. Algunos coincidieron y algunos otros fueron aproximados, esto pasó ya que tal vez no se tomó bien el color de la tira de papel PH con los resultados de la escala que viene en la cajita.

Como conclusión se puede decir que los PH de los ácidos y bases fuertes están más cercanos a los extremos y los PH de los ácidos y bases débiles están más cercanos a la zona neutral.

La acidez y alcalinidad de los ácidos y bases depende de su disociación, en los ácidos su disociación es en (H)+ y en las bases su disociación es en (OH)-.